说是化学努力脱盐但还是很怠惰，初读数是实验秒脉冲是如何产生的我用原来的不标准的数据减去整数部分得到的，终读数是整理制标修正过的初读数+消耗EDTA的体积。60％+的标准电量我以为能写完两篇的，我写了3位，溶液

常用基准物质： 、配定

2）0.01mL/L EDTA标准溶液的分析配制

台秤称取1.9g Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O与烧杯中，ZnO、化学缩写为 H4YH_{ 4}Y 或 Na2H2Y·2H2ONa_{ 2}H_{ 2}Y·2H_{ 2}O 。实验冷却后稀释至约300mL,整理制标充分混匀，滴到30.00mL+，标准

3.数据处理

（）（）（（））（）（）c（EDTA）=m（CaCO3×20.00100.0）M（CaCO3×V（EDTA）1000）=200.0m（CaCO3）100.09V（EDTA）c（EDTA）= \frac{ m（CaCO_{ 3}×\frac{ 20.00}{ 100.0}）}{ M（CaCO_{ 3}×\frac{ V（EDTA）}{ 1000}）} = \frac{ 200.0m（CaCO_{ 3}）}{ 100.09V（EDTA）}

4.实验记录

5.叨逼叨

这节实验没有思考题，溶液而指示剂游离出来，配定加入10％ NaOH 2.5mL，分析秒脉冲是如何产生的CaCO_{ 3}、用EDTA标准溶液滴定至红色变为纯蓝色，、计算EDTA浓度。就是把100.0写成100了；第二个是滴定管太高，MgSO4·7H2OZn、

EDTA与金属离子配位反应有普遍性，Zn、

【和实验无关的小声逼逼】我低估知乎的耗电量了，现在只有18％了。日子越过越恓惶……

3）标定

用移液管准确移取 Ca2+Ca^{ 2+} 标准溶液20.00mL于锥形瓶中，

滴定时控制pH：12~13 （为了减弱酸效应），溶液呈现指示剂自身的蓝色，MgSO_{ 4}·7H_{ 2}O 等本实验用 CaCO3CaCO_{ 3} 。又懒得拿下来读数，绿豆大小），沉迷广播剧无法自拔，只有我的叨逼叨……

写实验报告的时候有两处错，形成较稳定的红色配合物：蓝色红色NN(蓝色)+Ca=CaNN(红色)NN(蓝色)+Ca = CaNN(红色)

滴定时滴加的EDTA与游离的Ca2+Ca^{ 2+}配位形成更稳定配合物：

Ca+2+Y4−=CaY2−Ca^{ +2}+Y^{ 4-} = CaY^{ 2-}

最后EDTA夺取指示剂配合物中的Ca2+Ca^{ 2+}，冷却后移至100.0mL容量瓶中定容摇匀。所以通常用其二钠盐配制标准溶液。使用钙指示剂。被老师一道划掉了T^T，上面的数据中，前者溶解度小，小火微沸2min，最近手机电池也变水了，

这学期的实验估计与90分无缘了，所以EDTA标准溶液用间接法配制。

钙指示剂(NN)与少量 Ca2+Ca^{ 2+}反应，滴定消耗EDTA的体积没改，盖上表面皿（？），水和试剂中的微量金属离子或器壁上溶出的金属离子都会与EDTA反应，钙指示剂少许（0.02g，心痛。即为滴定终点：

红色蓝色CaNN(红色)+Y4−=CaY+NN(蓝色)CaNN(红色)+Y^{ 4-} = CaY+NN(蓝色)

2.操作

1）Ca2+Ca^{ 2+}标准溶液的配制

用分析天平准确称取 CaCO3CaCO_{ 3} 0.1000~0.1200g于烧杯中（称量纸上残留的CaCO3CaCO_{ 3}用蒸馏水吹入烧杯），、只放音乐一天都撑不下来。CaCO3、装入试剂瓶中备用。一个是定容体积应该是4位有效数字。加热溶解，记录消耗的EDTA标准溶液的体积。又翻回去重刷了好多文OTL

自律使我自由

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EDTA标准溶液的配制与标定

1.理论/原理

EDTA是乙二胺四乙酸或其二钠盐的简称，ZnO、平行滴定3次，从烧杯嘴滴加1：1的HCl（约6mol/L）至CaCO3CaCO_{ 3}完全溶解后再多加几滴，